Серная кислота ХЧ ГОСТ 4204-77 Волгоград

Серная кислота ХЧ ГОСТ 4204-77 Волгоград

Серная кислота. Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Применение

— в производстве минеральных удобрений;
— как электролит в свинцовых аккумуляторах;
— для получения различных минеральных кислот и солей;
— в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
— в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
— в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
— в промышленном органическом синтезе в реакциях:
o дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
o гидратации (этанол из этилена);
o сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
o алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.